أنواع الأحماض الكيميائية وأبرز خصائصها

شهرين منذ

كريم احمد الحسيني

أنواع الأحماض الكيميائية وأبرز خصائصها،غن الاحماض الكيميائية من أشهر المركبات، تتوفر بصورتين إما طبيعة أو صناعية، حيث أن هذه الأحما تنتشر حولنا، تتميز بالخصائص الفريدة فيها، ومن خلال موقع لحظات نيوز قررنا التعرف على أبرز أنواع وخصائص الأحماض الكيميائية.

أنواع الاحماض الكيميائية

سنتعرف على أنواع الأحماض الكيميائية في ما يلي:

الاسم الكيميائي	الرمز الكيميائي
حمض الكربونيك	H₂CO₃
حمض الستريك	C₆H₈O7
حمض الأسيتيك	CH₃ COOH
حمض الهيدروكلوريك	HCL
حمض الكبريتيك	H2SO4
حمض الفسفوريك	H3PO3
حمض الخليك	CH3COO2

إن الاحماض الكيميائية هي مركبات تتميز باحتوائها على أيون الهيدرونيم H3O، حيث أن درجة قوةالحمض تختلف باختلاف تأينه في الماء،

خصائص الأحماض الكيميائية

أنواع الأحماض الكيميائية وأبرز خصائصها

توجد في الأحماض الكيميائية العديد من الخصائص التي سنذكرها في ما يلي:

يكون مذاقها حامض جدًا.
تتغير فيها ورقة عباد الشمس إلى الاحمر.
تتفاعل مع الفلزات.
تنتج عن التفاعلات طاقة حرارية.
تتفاعل مع الكربونات ايضصا، حيث ينتج عن هذا التفاعل الماء والمل، وثاني اسيد الكربون.
تكون كاوية للجلد.
يكون مذاقها مرًا.

قواعد الأحماض الكيميائية

في التالي بعض الأمثلة على قواعد الاحماض الكيميائية:

هيدروكسيد الصوديوم: يستخدم في الصناعات النسيجية، وصناعة الصابون، وتسليك مجاري الصرف الصحي.

هيدروكسيد الكالسيوم: يستخدم في صناعة الاسمنت.

هيدروكسيد المغنيسيوم: يستخدم في علاج الحموضة في المعدة.

هيدروكسيد الأمونيوم: يستخدم للتخلص من الدهون على الملابس ويستخدم، في صناعة الاسمدة.

في بداية القرن التاسع عشر كان من الأمور المعروف أنه ليس للاحماض الكيميائية خواص معينة ولا يوجد لها تعريف رسمي، في عام 1887، اقترح العالم السويدي سفانت أول تعريف مقبول لاحماض وهو:

تعريف حمض أرهينيوس

هو مادة تنتج أيون الهيدروجين وتزيد تركيز أيونات الهيدروجين عندما تذوب في الماء،

تعريف قاعدة أرهينيوس

قاعدة أرهينيوس هي مادة تنتج أيونات الهيدروكسيد وتزيد تركيز الهيدروكسيد في حالة ذوبان الماء.

بالرغم منا أن تعريفات أرهينيوس للحمض والقاعدة مفيد إلا أنه محدود جدًا، حيث أنه من لممكن حدوث تعاعلات أخرى للأحماض عند ذوبانها في مركبات غازية.

ظهر عام 1932 تعريفان جديدان للقاعدة للعالمان برونستد وتوماس لوري وهما:

التعريف الأول: حمض برونستد لوري

عبارة عن مادة يمكن أن تفقد أو تمنح بروتونات في تفاعل ما.

التعريف الثاني: قاعدة برونستد لوري

مادة يمكن لها أن تكتسب أو تستقبل بروتون في تفاعل ما،

أين توجد الأحماض الكيميائية

في التالي سوف نتعرف على أين توجد الأحماض الكيميائية:

الخل.
الليمون.
المشروبات الغازية.
الحليب.
الخبز.
منظفات خليط الأسمنت.

الأحماض القوية والضعيفة

الأحماض أو القواعد القوية

: هي التي يمكنها أن تتأين تأينًا تاما عند إذابتها في الماء.

الأحماض أو القواعد الضعيفة: هي التي تتأين تأينًا جزئيًا عن اذابتها في الماء.

تعرفنا في مقالنا هذا على أبرز أنواع الأحماض الكيميائية وأبرز خصائها وقواعد الأحماض وتفاعلاتها التي تحدث خلالها، ونكون في نهاية هذا المقال يمكن لنا التعرف على الفرق بين كل حمض من الأحماض أوين يوجد كذلك.