طريقة حساب الكتلة المولية للمركب

شهرين منذ

كريم احمد الحسيني

الكتلة المولية تكون عبارة عن وزن أي مادة كيميائية، والكثير يعتبرها من الأشياء الصعب التعامل معها، ولكن تختلف طريقة حسابها من عنصر لأخر، وتدرس هذه الطريق إلى الطلبة لذلك من الممكن أن يكون فيها صعوبة عليهم، ولكن من خلال موقع لحظات نيوز سنعرض طريقة حساب الكتلة المولية.

حساب الكتلة المولية للعنصر

تعتبر الكتلة المولية للعنصر هي كتلة مول واحد، ويتم حسابها باتباع عده خطوات سوف نعرضها فيما يلي:

يجب أن نعرف كتلة العنصر الواحد، ومعرفه عدد مولاته.
نحسب تلك الكتلة المولية باستخدام قانون عدد المولات، عدد المولات= الكتلة/ الكتلة المولية، وبعد ترتيب ذلك القانون نجد أن (الكتلة المولية للعنصر = كتلة العنصر الجزيئية /عدد مولاته) وبالرموز: (ك م= ك ج/ ن)، (وبالرموز الإنجليزية )(Mwt = wt/n )

رموز الكتلة المولية

حساب الكتلة المولية للمركب

ك م (Mwt): الكتلة المولية للعنصر، وتقاس بوحدة الغرام لكل مول (غ/ مول):

ك ج (wt): كتلة العنصر الجزيئية، وتقاس بوحدة الغرام (غ)
ن (n): عدد المولات، حساب الكتلة المولية يعتمد على الكتلة الجزئية، أو الوزن الجزئي (بالإنجليزية: Molecular mass أو Molecular weight).
يكون الجزء هو أصغر جسيم في العنصر، يمتلك كل الخصائص الكيميائية لذلك العنصر، يتكون من عدة ذرات تتحد معه وتكون بواسطه روابط كيميائية.
الوزن الجزئي هو عباره عن كتلة جزئ واحد من هذه المادة ويعتمد على الكتلة الذرية للكربون-12، ويقاس ذلك الوزن الجزئي بوحده قياس الكتلة الذرية (amu).

حساب الكتلة المولية لمركب

يوجد عدة خطوات لحساب الكتلة المولية لمركب، سنعرضها فيما يلي:

إذا وجدنا الكتل المولية للعنصر في الجدول الدوري، سنعرف الكتل المولية لكل عنصر من عناصر هذا المركب.
يجب أن نعرف عدد ذرات كل عنصر من هذا المركب.
نطبق قانون حساب الكتلة المولية للمركب وهو:

الكتلة المولية للمركب = (عدد ذرات العنصر1 × الكتلة المولية له) + (عدد ذرات العنصر2 × الكتلة المولية له) + (عدد ذرات العنصر3 × الكتلة المولية له).

تكون العمليات الحسابية حسب الأولوية في الرياضيات، الأولوية تكون دائماً لما بين الأقواس، يتم بسهوله إيجاد حاصل ضرب عدد ذرات كل مركب في الكتلة، ثم نجمع النواتج، يكون الناتج الذي يظهر هو الناتج النهائي للكتلة المولية للمركب.

هل يمكن حساب الكتلة المولية للخلائط والسبائك

الكتلة المولية يتم حسابها وفقاً للعناصر المكونة لها كرقم تقريبي فقط، أما السبائك والخلائط في العادة تستخدم بالنسب المئوية المختلفة:

فالكتلة المولية لسبيكة (CuZn) تساوي 128.9260)، وفقًا للكتلة المولية لعناصر هذه السبيكة (Cu = 63.546 ، Zn = 65.38).
الكتلة المولية لسبيكة (FeNi) تساوي 114.5384 وفقًا للكتلة المولية لعناصر هذه السبيكة، (Fe = 55.845، Ni = 58.6934)، والتي تحسب باستخدام قانون الكتلة المولية للمركبات.

تدريبات علي حساب الكتلة المولية

سنعرض بعض التدريبات علي حساب الكتلة المولية فيما، وقم بحساب الكتلة المولية للعنصرy، إذا علمت أن كتلته=20.5، وعدد مولاتة 5.1 مول

الحل:

لكي نحسب الكتلة المولية لعنصر ما، تعوض الأرقام في القانون: الكتلة المولية للعنصرy= كتلة العنصر/عدد مولاته.
الكتلة المولية للعنصر تساوي 20.5 / 5.1 تساوي 4.0196 غ / مول.

حساب عدد المولات لعنصر ما اعتماداً علي كتلته المولية

قم بحساب عدد مولات عنصر الحديد، إذا علمت أن كتلته 5 جرام، وكتلته المولية 55.847 (غ/ مول):

الحل:

لحساب عدد المولات لعنصر ما تُعوض الأرقام في القانون: عدد المولات لعنصر الحديد تساوي كتلة الحديد / الكتلة المولية له، وعدد مولات عنصر الحديد = 5 / 55.847 = 0.08953 مول.

حساب الكتلة المولية لمركب كيميائي

مثال 1: قم بحساب الكتلة المولية للماء H2O، إذا علمت أن الكتلة المولية ل (H =1)، والكتلة المولية ل (O = 16)
الحل:

لكي تحسب الكتلة المولة لمركب ما يتم تطبيق علي القانون الاتي: الكتلة المولية للماء تساوي (عدد ذرات العنصر h× الكتلة المولية له) + ( عدد ذرات العنصر o × الكتلة المولية له)
الكتلة المولية للماء تساوي (2×1) + (1×16) تساوي 18 غ/ مول.
مثال2: قم بحساب الكتلة المولية لمركب c2h6، إذا علمت أن الكتلة المولية ل (1=h)، والكتلة المولية ل( 12= c).
لكي تحسب الكتلة المولة لمركب ما يتم تطبيق علي القانون الاتي: الكتلة المولية لc2h6 تساوي (عدد ذرات العنصر h × الكتلة المولية له) + (عدد ذرات العنصر c × الكتلة المولية له)
الكتلة المولية للمركب تساوي (6×1) + (12×2) تساوي 30 غ/ مول.

وفي النهاية نكون قد عرضنا كيفية حساب الكتلة المولية، وأعطينا بعض التدريبات بالحل عليها، وعرفنا قانون حساب الكتلة المولية، والفرق بين الكتلة المولية والكتلة الجزئية.