كيفية حساب الكتلة المولية للسنة الأولى ثانوي

شهرين منذ

Kero Elbadry

مادة الكيمياء من المواد ذات القدر الكبير من المكانة والأهمية لدى طلاب الصف الأول الثانوي، ومن الدروس المقرر في هذا الفصل الدراسي هو كيفية حساب الكتلة المولية، وكثير من الطلاب قد لا يعلمون كيفية حساب الكتلة المولية، وعبر موقع لحظات نيوز سنتعرف على كيفية حساب الكتلة المولية للسنة الأولى ثانوي.

حساب الكتلة المولية للعنصر

الكتلة المولية للعنصر هي كتلة مول واحد من هذا العنصر، ويمكن حسابها عن طريق ضرب الوزن الذري للعنصر في عدد ذراته، فإذا جئنا بالأكسجين كمثال عملي، وكتلته 1600جم وعدد ذراته 2 فتكون كتلته المولية على النحو التالي:

(1600 x 2) = 3200 جم/ مول،

حساب الكتلة المولية للمركب

تُحسب الكتلة المولية للمركب عن طريق جمع الكتلة المولية لكل العناصر معًا، وهذا مثال عملي:

NaoH)) هيدروكسيد الصوديوم كتلة الأكسجين المولية تساوي 15.99 جم/مول، و الصوديوم كتلته المولية تساوي 22.9 غرام /مول، والكتلة المولية لعنصر الهيدروجين تساوي 1.008 غرام/ مول

فتكون الكتلة المولية للمركب تساوي:

15.99+22.9+1.008=30.997 غرام/مول،

ما الفرق بين الكتلة المولية والكتلة الجزئية؟

الفرق بين الكتلة المولية والكتلة الجزئية كالاتي:

الكتلة المولية: الكتلة المكافئة لعدد ذرات العنصر أو عدد الذرات للمركب، وتعرف أيضًا أنها كتلة عدد أفوجادرو من الذرات، والكتلة المولية لكل عنصر مكتوبة تحته في الجدول الدوري، ووحدة قياس الكتلة المولية هو جرام/مول.

الكتلة الجزيئية: هي كتلة جزء واحد من المادة، وحدة قياسها الوحدة الذرية، ويمكن حسابها عن طريق جمع الأوزان الذرية للذرات المكونة للمركب،

قانون حساب الكتلة المولية؟

يمكن حساب الكتلة المولية باتباع القانون التالي:

الكتلة المولية = (الكتلة / عدد المولات) = (ثابت الأفوجادرو× الكتلة الجزيئية)

وكان هذا ختام مقالنا عن كيفية حساب الكتلة المولية لطلاب الصف الأول الثانوي، وتبين فيه معرفة كيفية حساب الكتلة المولية للعنصر مع التبيين العملي بمثال على ذلك، وتبين كيفية حساب الكتلة المولية للمركب مع البيان العملي بمثال على ذلك، وعرفنا ما هو قانون حساب الكتلة المولية والفرق بين الكتلة المولية والكتلة الجزئية بأسلوب سهل على الطلاب.